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ThermoCombustionH
  • Análisis de procesos reactivos con aplicación industrial empleando hidrocarburos líquidos o gaseosos
  • Instrucciones
    • Consideraciones generales
  • Análisis 1 al 10
    • Análisis 1: Combustión estequiométrica de CO
    • Análisis 2: Análisis gravimétrico y volumétrico. Diagrama de la eficiencia
    • Análisis 3: Combustión a partir de la formulación empírica del combustible
    • Análisis 4: Combustión de un gas natural. Intercambiabilidad de gases.
    • Análisis 5: Estudio de combustión incluyendo eficiencia de la combustión
    • Análisis 6: Diagrama ternario de la flamabilidad. Intercambiabilidad de gases
    • Análisis 7: Comparación de prestaciones de diferentes combustibles (GN y GNL)
    • Análisis 8: Hidrocarburo líquido con aire seco (Ar y CO2)
    • Análisis 9: Conocimiento de caudales de aire y combustible
    • Análisis 10: Combustión incompleta, con análisis exergético
  • Análisis 11 al 20
    • Análisis 11: Análisis de Orsat de productos de combustión
    • Análisis 12: Combustión en reactor cerrado con aire seco y húmedo
    • Análisis 13: Reactor cerrado. Análisis exergético
    • Análisis 14: Reactor cerrado. Mezcla volumétrica de n-butano y oxígeno
    • Análisis 15: Reactor cerrado. Mezcla de etanal y oxígeno
    • Análisis 16: Solución gráfica en la combustión de n-butano
    • Análisis 17: Poderes calorífico a presión y volumen constante
    • Análisis 18: Benceno líquido. Combustión incompleta
    • Análisis 19: Efecto de temperatura del aire y del combustible
    • Análisis 20: Temperatura de rocío, entropía generada y exergía destruida
  • Análisis 21 al 30
    • Análisis 21: Efecto del coeficiente de exceso de aire
    • Análisis 22: Efecto de la disociación química de los productos de combustión
    • Análisis 23: Aire atmosférico húmedo y seco
    • Análisis 24: Composición volumétrica de los productos en base seca, sin presencia de hidrógeno
    • Análisis 25: Turbina de gas de aviación. Diagramas de Sankey y Grassmann
    • Análisis 26: Composición volumétrica de los productos en base seca, sin presencia de hidrógeno
    • Análisis 27: Gas natural con aire húmedo y combustión incompleta
    • Análisis 28: Proceso reactivo con y sin disociación química
    • Análisis 29: Índices de intercambiabilidad, diagramas de Sankey y Grassmann
    • Análisis 30: Análisis másico y termodinámico del proceso de combustión
  • Análisis 31 al 40
    • Análisis 31: Efecto de la humedad relativa y exceso de aire
    • Análisis 32: Análisis de sensibilidad. Metano y metanol
    • Análisis 33: Análisis de sensibilidad. Isooctano
    • Análisis 34: Propiedades críticas de la mezcla
    • Análisis 35: Turbina de gas no regenerativa. Efecto del rendimiento isoentrópico
    • Análisis 36: Turbina de vapor. Análisis de sensibilidad
    • Análisis 37: Temperatura de condensación del H2SO4
    • Análisis 38: Análisis de sensibilidad. Emisiones contaminantes
    • Análisis 39: Análisis energético y exergético en horno industrial
    • Análisis 40: Análisis de sensibilidad. Emisiones contaminantes
  • Análisis 41 al 50
    • Análisis 41: Análisis de sensibilidad de hidrocarburo gaseoso
    • Análisis 42: Turbina de gas. Análisis de sensibilidad
    • Análisis 43: Balance energético para obtener el coeficiente de exceso de aire
    • Análisis 44: Combustión de C2H4(g) con fórmula empírica
    • Análisis 45: Reactor cerrado. Oxi-combustión y aire seco
    • Análisis 46: El hidrógeno, ¿el combustible del futuro? Barreras a superar
    • Análisis 47: Cámara de combustión Turbina de gas con JP-8 (A-1)
    • Análisis 48: Caracterización de diferentes combustibles
    • Análisis 49: Gasolina C7H17, Diesel T-T C14.4H24.9, Fuel Jet C13H23.8
    • Análisis 50: Ensayo experimental en bomba calorimétrica con fórmula empírica
  • Análisis 51 al 60
    • Análisis 51: Benceno en bomba calorimétrica
    • Análisis 52: Cinética química del acetileno
    • Análisis 53: Disociación química, formación de NOx (7 reacciones)
    • Análisis 54: Disociación química, formación NOx (11 reacciones): Modelo de equilibrio químico.
    • Análisis 55: Combustión de CH4. Emisiones NOx
    • Análisis 56: Combustión de hidrógeno. Transición global hacia la energía sostenible
    • Análisis 57: Disociación de etanol gaseoso. Eficiencia exergética del proceso
    • Análisis 58: Generador de vapor. Diagramas de energía y exergía
    • Análisis 59: Enfriamiento evaporativo en ciclo de turbina de gas
    • Análisis 60: Ciclo de turbina de gas. Emisiones NOx
  • Análisis 61 al 70
    • Análisis 61: Reacciones de equilibrio químico y formación de NOx
    • Análisis 62: Ciclo de Brayton regenerativo convencional para avión, con A-1 (JP-8)
    • Análisis 63: Reactor a volumen constante. Presencia de hidrógeno como inquemado
    • Análisis 64: Ciclo de Rankine de doble recalentamiento intermedio con tres etapas
    • Análisis 65: Metano combustiona en cámara de combustión adiabática
    • Análisis 66: Horno industrial con análisis de entropía e irreversibilidad
    • Análisis 67: Gas natural alimenta un motor de encendido por chispa, con presencia de disociación.
    • Análisis 68: Gas de carbón, emisiones de NOx
    • Análisis 69: Presencia de inquemados en la combustión de etano+oxígeno
    • Análisis 70: Horno industrial empleando tolueno
  • Análisis 71 al 80
    • Análisis 71: Combustión de n-decano con defecto de aire. Solución analítica
    • Análisis 72: Acetileno combustiona con exceso de aire. Análisis de entropía
    • Análisis 73: Reacción de desplazamiento del gas de agua (WGSR) water gas shift
    • Análisis 74: Combustión completa de 1 m^3/s de combustible. Análisis exergético
    • Análisis 75: Mezcla gravimétrica de hidrocarburos. Análisis exergético
    • Análisis 76: Mezcla liquida gravimétrica de hidrocarburos
    • Análisis 77: Productos de un proceso de combustión en equilibrio químico
    • Análisis 78: Fórmula empírica con inquemados (CO y C2H6)
    • Análisis 79: Combustión con presencia de CO e H2 como inquemados
    • Análisis 80: Composición molar y másica de los productos de combustión
  • Análisis 81 al 90
    • Análisis 81: Motor de combustión interna con hidrocarburos sin quemar
    • Análisis 82: Obtención de formula química del combustible con hidrocarburo sin quemar
    • Análisis 83: Combustión de Orsat con inquemados (hidrógeno e inquemado)
    • Análisis 84: Combustión de Orsat con hidrógeno inquemado
    • Análisis 85: Productos en base húmeda con hidrógeno
    • Análisis 86: Productos en base húmeda con hidrógeno inquemado
    • Análisis 87: NO(g) en combustión de octano (líquido)
    • Análisis 88: Mezcla másica de aire+fuel en reactor cerrado con la composición molar del flue-gas
    • Análisis 89: Depósito cerrado con propano y aire con dosado relativo conocido
    • Análisis 90: Conocimiento de emisiones, incluyendo NO(g) e hidrocarburos sin quemar
  • Análisis 91 al 100
    • Análisis 91: Determinación de la fórmula química del combustible
    • Análisis 92: Determinación de la fórmula química del combustible
    • Análisis 93: Determinación de la fórmula química del combustible
    • Análisis 94: Depósito rígido y aislado con propano
    • Análisis 95: Generador de vapor a partir del conocimiento del CO2(%)v y CO(%)v en base húmeda
    • Análisis 96: Generador de vapor a partir del conocimiento del CO2(%)v y O2(%)v en base húmeda
    • Análisis 97: Horno industrial conociendo el CO2(%)v, O2(%)v, e H2(%)v en base húmeda
    • Análisis 98: Diagrama de flamabilidad de una mezcla metano+aire con nitrógeno
    • Análisis 99: Depósito cerrado con n-decano en estado líquido
    • Análisis 100: Combustión con biogas y biometano
  • Análisis 101 al 110
    • Análisis 101: Estudio y análisis completo de la gasolina E10
    • Análisis 102: Análisis básico de la combustión, incluyendo flamabilidad.
    • Análisis 103: Diseño de aparatos de gas cuando se prueban diferentes gases
    • Análisis 104: Inflamabilidad de una mezcla de hidrocarburos
    • Análisis 105: Esperanza de vida de un ser humano: Combustión de glucosa
    • Análisis 106: Combustión en sistema abierto y cerrado
    • Análisis 107: Bomba calorimétrica a volumen constante
    • Análisis 108: Análisis completo de combustión de diferentes combustibles
    • Análisis 109: Combustión de la gasolina tipo RF-02-03
    • Análisis 110: Combustión a volumen constante
  • Análisis 111 al 120
    • Análisis 111: Ciclo de Rankine con recalentamiento intermedio y presencia de inquemados
    • Análisis 112: Inyección de hidrógeno en gaseoductos
    • Análisis 113: Gases naturales reales y sintéticos
    • Análisis 114: Método de la eficiencia de pérdidas (método indirecto)
    • Análisis 115: Combustible gaseoso con fórmula empírica volumétrica
    • Análisis 116: Combustión a partir de analizador de Ostwald
    • Análisis 117: Cámara de combustión adiabática
    • Análisis 118: Combustión a volumen constante de metano
    • Análisis 119: Combustión a presión constante de benceno en motor diesel
    • Análisis 120: Combustión a volumen constante en motor de encendido provocado
  • Análisis 121 al 130
    • Análisis 121: Combustión a volumen constante en reactor cerrado
    • Análisis 122: Formación de NO en reactor cerrado
    • Análisis 123: Análisis exergético en cámara de combustión
    • Análisis 124: Reactor adiabático conociendo moles de reactivos
    • Análisis 125: Intercambiabilidad de gases - método de equivalencia británico
    • Análisis 126: Intercambiabilidad de gases - AGA Bulletin 36
    • Análisis 127: Intercambiabilidad de gases - AGA Bulletin 36
    • Análisis 128: Intercambiabilidad de gases - AGA Bulletin 36
    • Análisis 129: Límites de inflamabilidad, 15% H2, 15% CH4, 35% CO2 y 35% N2
    • Análisis 130: Inflamabilidad , en una mezcla de 40% CH4 y 60% CO2
  • Análisis 131 al 133
    • Análisis 131: Límites de inflamabilidad. Método del balance térmico
    • Análisis 132: Combustible con fórmula empírica másica
    • Análisis 133: Reacción de gas de agua. Solución analítica
    • Análisis 134: Oxi-combustión en base húmeda con hidrocarburo inquemado en cámara de combustión
    • Análisis 135: Oxi-combustión con productos en base seca y presencia de H2(g) en horno industrial
    • Análisis 136: Ciclo TG mediante aire con 30% de O2 enriquecido con informe técnico
    • Análisis 137: Combustión adiabática con aire enriquecido de O2
    • Análisis 138: Combustión no adiabática con aire enriquecido de O2 al 25%
    • Análisis 139: Ciclo regenerativo alternativo de TG con Jet-A
    • Análisis 140: Oxi-combustión en horno industrial con productos en base húmeda
  • Análisis 141 al 150
    • Análisis 141: Hidrocarburo sin quemar (CH4) con informe técnico
    • Análisis 142: Formación de carbono puro en forma de hollín en combustión adiabática
    • Análisis 143: Formación de carbono puro en forma de hollín con informe técnico
    • Análisis 144: Hidrógeno y otros hidrocarburos con disociación y NOx en un ciclo de TV
    • Análisis 145: Reducción de CO2 mediante el enriquecimiento con hidrógeno de un gas natural
    • Análisis 146: Propiedades de los biogases y su comparación con un gas natural
  • Análisis 147: Oxicombustión de gas natural con reciclado de gases de combustión
  • Análisis 148: El biometano a partir de gas de síntesis como alternativa al gas natural
  • Análisis 149: Control de las emisiones de SO₃: Corrosión en chimenea y conductos
  • Análisis 150: Mezcla de hidrogeno y amoniaco para una combustión en turbina de gas
  • Análisis 151 al 160
    • Análisis 151: El biohidrógeno, elemento clave en la descarbonización del sector energético
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  1. Análisis 91 al 100

Análisis 95: Generador de vapor a partir del conocimiento del CO2(%)v y CO(%)v en base húmeda

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Última actualización hace 2 meses

De un generador de vapor se obtiene la siguiente la siguiente composición de productos de combustión en base húmeda:

  • CO2 --> 5.50 %

  • CO --> 2.70 %

  • O2, N2, H2O e H2 el resto

Sabiendo que el combustible (composición másica) es metano (87 %) y etano (13%) y que los productos de combustión a la salida del mismo se encuentran a 600ºC, que el agua entra a 25ºC y 11.00 MPa, saliendo a 490ºC y 10.88 MPa, obtener:

  1. Influencia del coeficiente de exceso de aire sobre la temperatura adiabática de la llamaLa relación molar aire/productos de la combustión

  2. La relación másica aire/productos de la combustión

  3. Coeficiente de exceso de aire

  4. Balance energético

  5. Balance exergético

  6. Proponer acciones para la mejora del proceso

La figura anterior representa la temperatura de los humos de combustión en condición adiabática, en donde para λ >1 no hay presencia de inquemados. La temperatura máxima de la llama adiabática se produce alrededor de λ = 1 en una cámara de combustión idealmente aislada. La figura es un gráfico típico de la temperatura de la llama para una mezcla de aire y gas natural. A medida que aumenta el porcentaje de aire de combustión, es decir, a medida que nos desviamos de la condición estequiométrica, parte del calor generado se utiliza para calentar el exceso de aire. Como resultado, la temperatura de la llama bajará. Del mismo modo, es importante tener en cuenta que aumentar el combustible en condiciones estequiométricas reducirá la temperatura de la llama, como se indica en el lado izquierdo del pico de temperatura en la Figura.

Para el caso de combustiones completas, el diagrama siguiente es empleado para estimar el rendimiento del generador de vapor en función de la temperatura de los humos y del coeficiente de exceso de aire.

La combustión se genera con presencia de gran cantidad de inquemados, los que hacen que la temperatura adiabática de la llama se vea reducida notablemente, con respecto a la no presencia de inquemados, para el mismo valor del coeficiente de exceso de aire.

Se aprecia una similitud en los resultados, mediante ambos métodos.

El motivo principal de la baja eficiencia, tanto térmica como exergética, es la baja temperatura alcanzada por los productos de la combustión (trabajando la cámara de combustión adiabáticamente), 964ºC. El margen de temperatura para generar un calor útil es pequeño (964-600 = 364ºC), necesitándose 0.0281 kg fuel/kg agua.

La temperatura de 600ºC es la temperatura de salida al ambiente de los humos de combustión, no parece muy apropiada considerarla como la temperatura de equilibrio del proceso de combustión, esta temperatura debería ser la adiabática de la llama o próxima a ésta.

Rehacemos los cálculos para una temperatura de equilibrio de 1500ºC (se comprobará que la Tª adiabática es 1525ºC), verificando que es próxima a la adiabática de la llama, sin superarla.

Los inquemados decrecen drásticamente y ello implica un aumento de ambos rendimientos.

El consumo de combustible disminuye.

Si decrecemos la temperatura de expulsión de los gases a la atmósfera:

El consumo de combustible sigue disminuyendo.

Se puede observar que siguen aumentando las eficiencias, térmica y exergética. Como era de esperar, disminuyen drásticamente las pérdidas energéticas y exergéticas debido a los humos por chimenea expulsados al ambiente. Esto hace que el rendimiento térmico crezca considerablemente. Sin embargo, las irreversibilidades en el intercambiador de calor aumentan, al aumentar el salto térmico en el mismo (1500-200=1300ºC).

Polígono