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ThermoCombustionH
  • Análisis de procesos reactivos con aplicación industrial empleando hidrocarburos líquidos o gaseosos
  • Instrucciones
    • Consideraciones generales
  • Análisis 1 al 10
    • Análisis 1: Combustión estequiométrica de CO
    • Análisis 2: Análisis gravimétrico y volumétrico. Diagrama de la eficiencia
    • Análisis 3: Combustión a partir de la formulación empírica del combustible
    • Análisis 4: Combustión de un gas natural. Intercambiabilidad de gases.
    • Análisis 5: Estudio de combustión incluyendo eficiencia de la combustión
    • Análisis 6: Diagrama ternario de la flamabilidad. Intercambiabilidad de gases
    • Análisis 7: Comparación de prestaciones de diferentes combustibles (GN y GNL)
    • Análisis 8: Hidrocarburo líquido con aire seco (Ar y CO₂)
    • Análisis 9: Conocimiento de caudales de aire y combustible
    • Análisis 10: Combustión incompleta, con análisis exergético
  • Análisis 11 al 20
    • Análisis 11: Análisis de Orsat de productos de combustión
    • Análisis 12: Combustión en reactor cerrado con aire seco y húmedo
    • Análisis 13: Reactor cerrado. Análisis exergético
    • Análisis 14: Reactor cerrado. Mezcla volumétrica de n-butano y oxígeno
    • Análisis 15: Reactor cerrado. Mezcla de etanal y oxígeno
    • Análisis 16: Solución gráfica en la combustión de n-butano
    • Análisis 17: Poderes calorífico a presión y volumen constante
    • Análisis 18: Benceno líquido. Combustión incompleta
    • Análisis 19: Efecto de temperatura del aire y del combustible
    • Análisis 20: Temperatura de rocío, entropía generada y exergía destruida
  • Análisis 21 al 30
    • Análisis 21: Efecto del coeficiente de exceso de aire
    • Análisis 22: Efecto de la disociación química de los productos de combustión
    • Análisis 23: Aire atmosférico húmedo y seco
    • Análisis 24: Composición volumétrica de los productos en base seca, sin presencia de hidrógeno
    • Análisis 25: Turbina de gas de aviación. Diagramas de Sankey y Grassmann
    • Análisis 26: Composición volumétrica de los productos en base seca, sin presencia de hidrógeno
    • Análisis 27: Gas natural con aire húmedo y combustión incompleta
    • Análisis 28: Proceso reactivo con y sin disociación química
    • Análisis 29: Índices de intercambiabilidad, diagramas de Sankey y Grassmann
    • Análisis 30: Análisis másico y termodinámico del proceso de combustión
  • Análisis 31 al 40
    • Análisis 31: Efecto de la humedad relativa y exceso de aire
    • Análisis 32: Análisis de sensibilidad. Metano y metanol
    • Análisis 33: Análisis de sensibilidad. Isooctano
    • Análisis 34: Propiedades críticas de la mezcla
    • Análisis 35: Turbina de gas no regenerativa. Efecto del rendimiento isoentrópico
    • Análisis 36: Turbina de vapor. Análisis de sensibilidad
    • Análisis 37: Temperatura de condensación del H2SO4
    • Análisis 38: Análisis de sensibilidad. Emisiones contaminantes
    • Análisis 39: Análisis energético y exergético en horno industrial
    • Análisis 40: Análisis de sensibilidad. Emisiones contaminantes
  • Análisis 41 al 50
    • Análisis 41: Análisis de sensibilidad de hidrocarburo gaseoso
    • Análisis 42: Turbina de gas. Análisis de sensibilidad (irreversibilidades)
    • Análisis 43: Balance energético para obtener el coeficiente de exceso de aire
    • Análisis 44: Combustión de C2H4(g) con fórmula empírica
    • Análisis 45: Reactor cerrado. Oxi-combustión y aire seco
    • Análisis 46: El hidrógeno, ¿el combustible del futuro? Barreras a superar
    • Análisis 47: Cámara de combustión Turbina de gas con JP-8 (A-1)
    • Análisis 48: Caracterización de diferentes combustibles
    • Análisis 49: Gasolina C7H17, Diesel T-T C14.4H24.9, Fuel Jet C13H23.8
    • Análisis 50: Ensayo experimental en bomba calorimétrica con fórmula empírica
  • Análisis 51 al 60
    • Análisis 51: Benceno en bomba calorimétrica
    • Análisis 52: Cinética química del acetileno
    • Análisis 53: Disociación química, formación de NOx (7 reacciones)
    • Análisis 54: Disociación química, formación NOx (11 reacciones): Modelo de equilibrio químico.
    • Análisis 55: Combustión de CH4. Emisiones NOx
    • Análisis 56: Combustión de hidrógeno. Transición global hacia la energía sostenible
    • Análisis 57: Disociación de etanol gaseoso. Eficiencia exergética del proceso
    • Análisis 58: Generador de vapor. Diagramas de energía y exergía
    • Análisis 59: Enfriamiento evaporativo en ciclo de turbina de gas
    • Análisis 60: Ciclo de turbina de gas. Emisiones NOx
  • Análisis 61 al 70
    • Análisis 61: Reacciones de equilibrio químico y formación de NOx
    • Análisis 62: Ciclo de Brayton regenerativo convencional para avión, con A-1 (JP-8)
    • Análisis 63: Reactor a volumen constante. Presencia de hidrógeno como inquemado
    • Análisis 64: Ciclo de Rankine de doble recalentamiento intermedio con tres etapas
    • Análisis 65: Metano combustiona en cámara de combustión adiabática: Grado disociación
    • Análisis 66: Horno industrial con análisis de entropía e irreversibilidad
    • Análisis 67: Gas natural alimenta un motor de encendido por chispa, con presencia de disociación
    • Análisis 68: Gas de carbón, emisiones de NOx
    • Análisis 69: Presencia de inquemados en la combustión de etano+oxígeno
    • Análisis 70: Horno industrial alimentado con tolueno
  • Análisis 71 al 80
    • Análisis 71: Combustión de n-decano con defecto de aire. Solución analítica
    • Análisis 72: Acetileno combustiona con exceso de aire. Análisis de entropía
    • Análisis 73: Reacción de desplazamiento del gas de agua (WGSR) water gas shift
    • Análisis 74: Combustión completa de 1 m³/s de combustible. Análisis exergético
    • Análisis 75: Mezcla gravimétrica de hidrocarburos. Análisis exergético
    • Análisis 76: Mezcla liquida gravimétrica de hidrocarburos
    • Análisis 77: Productos de un proceso de combustión en equilibrio químico
    • Análisis 78: Fórmula empírica con inquemados (CO y C2H6)
    • Análisis 79: Combustión con presencia de CO e H₂ como inquemados
    • Análisis 80: Composición molar y másica de los productos de combustión
  • Análisis 81 al 90
    • Análisis 81: Motor de combustión interna con hidrocarburos sin quemar
    • Análisis 82: Obtención de formula química del combustible con hidrocarburo sin quemar
    • Análisis 83: Combustión de Orsat con inquemados (hidrógeno e inquemado)
    • Análisis 84: Combustión de Orsat con hidrógeno inquemado
    • Análisis 85: Productos en base húmeda con hidrógeno
    • Análisis 86: Productos en base húmeda con hidrógeno inquemado
    • Análisis 87: NO(g) en combustión de octano (líquido)
    • Análisis 88: Mezcla másica de aire+fuel en reactor cerrado con la composición molar del flue-gas
    • Análisis 89: Depósito cerrado con propano y aire con dosado relativo conocido
    • Análisis 90: Conocimiento de emisiones, incluyendo NO(g) e hidrocarburos sin quemar
  • Análisis 91 al 100
    • Análisis 91: Determinación de la fórmula química del combustible
    • Análisis 92: Determinación de la fórmula química de un combustible
    • Análisis 93: Determinación de la fórmula química de un combustible
    • Análisis 94: Depósito rígido y aislado con propano
    • Análisis 95: Generador de vapor a partir del conocimiento del CO₂(%)v y CO(%)v en base húmeda
    • Análisis 96: Generador de vapor a partir del conocimiento del CO2(%)v y O2(%)v en base húmeda
    • Análisis 97: Horno industrial conociendo el CO₂(%)v, O₂(%)v, e H₂(%)v en base húmeda
    • Análisis 98: Diagrama de flamabilidad de una mezcla metano+aire con nitrógeno
    • Análisis 99: Depósito cerrado con n-decano en estado líquido
    • Análisis 100: Combustión con biogas y biometano partiendo de materia prima sostenible
  • Análisis 101 al 110
    • Análisis 101: Estudio y análisis completo de la gasolina E10
    • Análisis 102: Análisis básico de la combustión, incluyendo flamabilidad.
    • Análisis 103: Diseño de aparatos de gas cuando se prueban diferentes gases
    • Análisis 104: Inflamabilidad de una mezcla de hidrocarburos
    • Análisis 105: Esperanza de vida de un ser humano: Combustión de glucosa
    • Análisis 106: Combustión en sistema abierto y cerrado
    • Análisis 107: Bomba calorimétrica a volumen constante
    • Análisis 108: Análisis completo de combustión de diferentes combustibles
    • Análisis 109: Combustión de la gasolina tipo RF-02-03
    • Análisis 110: Oxi-combustión a volumen constante de metano
  • Análisis 111 al 120
    • Análisis 111: Ciclo de Rankine con recalentamiento intermedio y presencia de inquemados
    • Análisis 112: Inyección de hidrógeno en gaseoductos
    • Análisis 113: Gases naturales reales y sintéticos
    • Análisis 114: Método de la eficiencia de pérdidas (método indirecto)
    • Análisis 115: Combustible gaseoso con fórmula empírica volumétrica
    • Análisis 116: Combustión a partir de analizador de Ostwald
    • Análisis 117: Estimación del coeficiente de exceso de aire en cámara de combustión adiabática
    • Análisis 118: Combustión a volumen constante de metano en proceso no adiabático
    • Análisis 119: Combustión a presión constante de benceno en motor diesel
    • Análisis 120: Combustión a volumen constante en motor de encendido provocado
  • Análisis 121 al 130
    • Análisis 121: Combustión a volumen constante en reactor cerrado
    • Análisis 122: Formación de NO en reactor cerrado
    • Análisis 123: Análisis exergético en cámara de combustión
    • Análisis 124: Reactor adiabático conociendo moles de reactivos
    • Análisis 125: Intercambiabilidad de gases - método de equivalencia británico
    • Análisis 126: Intercambiabilidad de gases - AGA Bulletin 36
    • Análisis 127: Intercambiabilidad de gases - AGA Bulletin 36
    • Análisis 128: Intercambiabilidad de gases - AGA Bulletin 36
    • Análisis 129: Límites de inflamabilidad, 15% H2, 15% CH4, 35% CO₂ y 35% N₂
    • Análisis 130: Inflamabilidad , en una mezcla de 40% CH4 y 60% CO₂
  • Análisis 131 al 133
    • Análisis 131: Límites de inflamabilidad. Método del balance térmico
    • Análisis 132: Combustible con fórmula empírica másica
    • Análisis 133: Reacción de gas de agua. Solución analítica
    • Análisis 134: Oxi-combustión en base húmeda con hidrocarburo inquemado en cámara de combustión
    • Análisis 135: Oxi-combustión con productos en base seca con H₂(g) en horno industrial
    • Análisis 136: Ciclo TG mediante aire con 30% de O₂ enriquecido con informe técnico
    • Análisis 137: Combustión adiabática con aire enriquecido de oxígeno
    • Análisis 138: Combustión no adiabática con aire enriquecido de oxígeno al 25 %
    • Análisis 139: Ciclo regenerativo alternativo de TG con Jet-A
    • Análisis 140: Oxi-combustión en horno industrial con productos en base húmeda
  • Análisis 141 al 150
    • Análisis 141: Hidrocarburo sin quemar (CH4) con informe técnico
    • Análisis 142: Formación de carbono puro en forma de hollín en combustión adiabática
    • Análisis 143: Formación de carbono puro en forma de hollín con informe técnico
    • Análisis 144: Hidrógeno y otros hidrocarburos con disociación y NOx en un ciclo de TV
    • Análisis 145: Reducción de CO₂ mediante el enriquecimiento con hidrógeno de un gas natural
    • Análisis 146: Propiedades de los biogases y su comparación con un gas natural
  • Análisis 147: Oxicombustión de gas natural con reciclado de gases de combustión
  • Análisis 148: El biometano a partir de gas de síntesis como alternativa al gas natural
  • Análisis 149: Control de las emisiones de SO₃: Corrosión en chimenea y conductos
  • Análisis 150: Mezcla de hidrogeno y amoniaco para una combustión en turbina de gas
  • Análisis 151 al 160
    • Análisis 151: El biohidrógeno, elemento clave en la descarbonización del sector energético
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  1. Análisis 1 al 10

Análisis 7: Comparación de prestaciones de diferentes combustibles (GN y GNL)

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Última actualización hace 19 días

La siguiente tabla muestra la composición volumétrica de dos combustibles gaseosos. Comparar sus prestaciones siguientes:

a) Peso molecular

b) CO2 máximo

c) Poderes caloríficos

d) Densidad

e) Índice de Wobbe

(Condiciones normales 15ºC, 1 atm)

El gas natural producido a partir de formaciones geológicas se presenta en una amplia gama de composiciones. Las variedades de composiciones de gases se pueden clasificar en tres grupos distintos:

  • Gas asociado

  • Gas no asociado

  • Carbón metano

Estos gases producidos pueden contener tanto gases a base de hidrocarburos (los que contienen hidrógeno y carbono) como gases no hidrocarbonados. Los gases de hidrocarburos son metano (C1), etano (C2), propano (C3), butanos (C4), pentanos (C5), hexanos (C6), heptanos (C7), octanos (C8) y nonanos más (C9+). La porción de gas no hidrocarbonado del gas producido puede contener nitrógeno (N2), dióxido de carbono (CO2), helio (He), sulfuro de hidrógeno (H2S), vapor de agua (H2O), oxígeno (O2), otros compuestos de azufre y trazas de gases.

El CO2 y el H2S se denominan comúnmente "gases ácidos", ya que forman compuestos corrosivos en presencia de agua. N2, He y CO2 se denominan diluyentes ya que ninguno de estos se quema y, por lo tanto, no tienen poder calorífico.

El gas asociado se produce como un subproducto de la producción de petróleo y el proceso de recuperación de petróleo. Una vez que los fluidos de producción se llevan a la superficie, se separan en una batería de tanques en o cerca del arrendamiento de producción en una corriente líquida de hidrocarburos (petróleo crudo o condensado), una corriente de agua producida (salmuera o agua salada) y una corriente gaseosa. La corriente gaseosa es tradicionalmente muy rica (Rich Gas) en líquidos de gas natural (LGN). Los LGN se definen como etano, propano, butanos y pentanos y "pesados" (hidrocarburos de mayor peso molecular) (C5+). El producto C5+ se conoce comúnmente como gasolina natural. El gas rico tendrá un poder calorífico elevado y un HDP (punto de rocío de hidrocarburo) elevado. Cuando se hace referencia a los LGN en la corriente de gas, el término GPM (galones por mil pies cúbicos) se utiliza como una medida de la riqueza de hidrocarburos. Los términos "gas rico" y "gas pobre" se utilizan comúnmente en la industria de procesamiento de gas. No son indicadores precisos, solo indican el contenido relativo de LGN.

El gas no asociado (a veces llamado "gas de pozo de gas") se produce a partir de formaciones geológicas que normalmente no contienen muchos hidrocarburos líquidos, si es que contienen alguno. Este gas generalmente tiene un contenido de LGN más bajo que el gas asociado. El gas no asociado puede contener todos o ninguno de los otros gases no hidrocarburos identificados anteriormente.

El metano de lecho de carbón se encuentra dentro de las formaciones geológicas de los depósitos de carbón, se trata del gas de hidrocarburo almacenado en la veta de carbón con metano como componente principal, principalmente adsorbido en la superficie de las partículas de la matriz de carbón, y está parcialmente libre de poros de carbón. Debido a que el carbón es un mineral sólido con muy alto contenido de carbono, generalmente no hay hidrocarburos líquidos contenidos en el gas producido. Primero se debe deshidratar el lecho de carbón para permitir que el gas atrapado fluya a través de la formación para producir el gas. En consecuencia, el metano de lecho de carbón generalmente tiene un poder calorífico más bajo y niveles elevados de CO2, O2 y agua que deben tratarse a un nivel aceptable, dado su potencial de ser corrosivo.

El metano de los lechos de carbón pertenece al gas natural no convencional y es una materia prima química y energética limpia y de alta calidad que ha crecido a nivel internacional en las últimas décadas. En la actualidad, las reservas mundiales de metano de las capas de carbón son de alrededor de 124,8 billones de m³, el 90 % de las cuales se distribuyen en 12 importantes países productores de carbón. Por ejemplo, las reservas de metano de las capas de carbón de China rondan los 30-35 billones de m³, ocupando el tercer lugar en el mundo.

Si el gas contiene niveles de nitrógeno que exceden los límites permitidos por la legislación pertinente o contiene cantidades comerciales de helio, el siguiente paso en el procesamiento del gas es reducir las concentraciones de estos gases. Para lograr esto, se requiere equipo de planta criogénica. Este es un proceso muy costoso, tanto en gastos operativos como en inversión de capital. La recuperación de helio y la eliminación de nitrógeno no son procesos de uso común.

El dimetil-éter, es una energía renovable y limpia. Su estructura molecular es CH3-O-CH3, que se puede mezclar con una variedad de gas combustible. El dimetil-éter tiene sus propios átomos de oxígeno y no se generan residuos ni humo negro durante el proceso de combustión. Como combustible alternativo, la emisión de gases de combustión se reducirá significativamente. El dimetil-éter está muy preocupado por sus propiedades físicas y químicas únicas.

El combustible GNL: