Análisis 13: Reactor cerrado. Análisis exergético
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Una mezcla de octano (0.1 kg) y aire (4.6 kg) contenidos en un depósito cerrado se queman a volumen constante. La mezcla se encuentra a 25ºC y 300 kPa. La temperatura alcanzada por los productos de combustión es de 727ºC. Obtener:
Presión de los productos
Coeficiente de exceso de aire
Temperatura de rocío de los productos de combustión
Relación aire/combustible
Calor intercambiado con el exterior
Eficiencia
Temperatura adiabática de la llama
Análisis exergético
En un proceso de combustión a volumen constante, ningún trabajo se realiza sobre el sistema, obteniéndose a partir de la primera ley de la termodinámica el calor de combustión. Lo que significa que el calor de una reacción medido a volumen constante es exactamente igual al cambio de energía interna del sistema reaccionante. Sin embargo, en procesos a presión constante como los efectuados en sistemas abiertos a la atmósfera, el calor de reacción obtenido es igual al cambio de entalpía del sistema de reacción.
Temperatura adiabática de la llama:
