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Se analiza la combustión de una mezcla de hidrocarburos que combustiona con un exceso de aire del 160% sobre el estequiométrico. La combustión es incompleta, siendo la relación molar CO2/CO=4.433, además se sabe que en los productos de combustión aparece 13000 ppm de hidrocarburo sin quemar (CH4).
El combustible es el siguiente (fracción molar):
CH4 --> 40 %
C2H2 --> 30 %
C2H6 --> 25 %
N2 --> 5 %
El balance de materia se apoya en la reacción química CO + H2O <--> CO2 + H2, que tiene lugar a la temperatura de los productos de combustión, 1418 ºC (que es la temperatura adiabática de la llama).
Analizar las variables más importantes del proceso de combustión.
